下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　　）
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B、酸性氧化物都能與水化合生成酸
C、堿性氧化物都能與水化合生成堿
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．
解答： 解：A、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，故A錯誤；
B、酸性氧化物不一定溶于水，不一定能和水反應(yīng)，如二氧化硅，故B錯誤；
C、堿性氧化物不一定溶于水，不一定能和水反應(yīng)，如CuO，故C錯誤；
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但屬于金屬氧化物，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（　　）
A、冰醋酸中醋酸分子之間
B、液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間
C、氨水中氨分子與水分子之間
D、可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅放入一定量稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于1mol?L-1的氨水（ρ＜1g?cm-3），下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（　　）
A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol?L-1的氨水
B、1 mol?L-1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%
C、1 mol?L-1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol?L-1
D、將1 mol?L-1的氨水與3 mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予“為復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)創(chuàng)立了多尺度模型”的三位美國科學(xué)家，使化學(xué)家能通過計算機模擬，更快獲得比傳統(tǒng)實驗更精準(zhǔn)的預(yù)測結(jié)果．以下說法正確的是（　　）
A、化學(xué)不再需要實驗
B、化學(xué)研究只需要計算機模擬就行了
C、化學(xué)不再是純實驗科學(xué)
D、未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13，實驗室制氯氣的廢液中含Mn2+離子濃度為0.1mol/L-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+離子完全沉淀的最小pH值為（　�。�
A、8+
1
2
lg2
B、9+lg2
C、10+
1
2
lg2
D、11+2lg2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度從大到小的排列順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B是一種金屬元素，其余為非金屬元素．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
   G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）F元素在的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；G為
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）請寫出G的結(jié)構(gòu)式
 
；X的電子式
 
．
（3）E的非金屬性比F
 
（填“強”或“弱”），并用化學(xué)事實加以說明（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）寫出C、D、E的氫化物的沸點從大到小的順序是
 
．
（5）請用電子式表示E的氫化物的形成過程
 
．
（6）工業(yè)上制備A單質(zhì)的反應(yīng)原理
 
．

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