2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“為復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)創(chuàng)立了多尺度模型”的三位美國科學(xué)家，使化學(xué)家能通過計(jì)算機(jī)模擬，更快獲得比傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)更精準(zhǔn)的預(yù)測結(jié)果．以下說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)
B、化學(xué)研究只需要計(jì)算機(jī)模擬就行了
C、化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)
D、未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化
考點(diǎn)：化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：由題干可知化學(xué)家能通過計(jì)算機(jī)模擬，更快獲得比傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)更精準(zhǔn)的預(yù)測結(jié)果，說明化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)．
解答： 解：由題干可知化學(xué)家能通過計(jì)算機(jī)模擬，更快獲得比傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)更精準(zhǔn)的預(yù)測結(jié)果，傳統(tǒng)的化學(xué)屬于純實(shí)驗(yàn)科學(xué)，現(xiàn)在化學(xué)已經(jīng)引入計(jì)算機(jī)模擬，說明化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是（　�。�
A、SO2、HCl
B、HNO3、H2SO4
C、Na2S、NH4HCO3
D、SO3、Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol CO2含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中含SO42-數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)況下9g水所含分子數(shù)為0.5NA
D、常溫下，2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、石灰乳跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、銅粉投入到硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、鈉和冷水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B、酸性氧化物都能與水化合生成酸
C、堿性氧化物都能與水化合生成堿
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各個(gè)反應(yīng)，可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A、鈉在氯氣中燃燒，生產(chǎn)食鹽
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣
C、氯氣與消石灰反應(yīng)，生產(chǎn)漂白粉
D、氫氣和氯氣混合見光爆炸制氯化氫，再生產(chǎn)鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為
 
，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為
 
．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為
 
，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
，C的元素符號為
 
，C在周期表中的位置為
 
．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，若向100mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)后，有
1
5
的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1.4mol/L
B、2.5mol/L
C、無法計(jì)算
D、5.0mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為
 
、
 
、
 
、
 
；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為
 
；X的電子式為
 
；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
； 該反應(yīng)
 
（填“能”、“不能”）作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案