Question

將0.2mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度從大到小的排列順序為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合時，發(fā)生反應(yīng)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，因為c（CH₃COOH）=2c（NaOH），等體積混合時，根據(jù)方程式知，CH₃COOH有一半剩余，完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO-水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大�。�

解答： 解：CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合時，發(fā)生反應(yīng)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，因為c（CH₃COOH）=2c（NaOH），等體積混合時，根據(jù)方程式知，CH₃COOH有一半剩余，完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO-水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），CH₃COOH電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液酸堿性，注意利用守恒思想分析解答，題目難度不大．