Question

1．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N（NO₂）₃，如圖，已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1°，下列有關(guān)N（NO₂）₃的說法不正確的是（　�。�

• A． 分子中 N、O 間形成的共價鍵是極性鍵
• B． 圖中加“*”N原子的雜化方式為sp³
• C． 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
• D． 15.2g 該物質(zhì)含有 6.02×10²²個原子

Answer 1

分析 A．同種元素間形成非極性鍵，不同非金屬元素間形成極性鍵；
B．中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
C．居于最高價的只有氧化性，居于最低價的只有還原性，居于中間價的既有氧化性又有還原性；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算15.2 g N（NO₂）₃的物質(zhì)的量，結(jié)合1mol，N（NO₂）₃分子中所含原子為10N_A分析．

解答 解：A．N（NO₂）₃是一種共價化合物，N、O原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，故A錯誤；
B．圖中加“*”N原子含有3個σ鍵和一個孤電子對，所以N原子價層電子對個數(shù)是4，則N原子采用雜化sp³，故B正確；
C．氮元素最高價為+5價，最低價為-3價，該分子中的氮元素為+3價，+3價氮既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．N（NO₂）₃的相對分子質(zhì)量為152，15.2 g N（NO₂）₃為0.1mol，該物質(zhì)的分子中所含原子為1N_A即6.02×10²³個原子，故D正確．
故選A．

點評 本題為通過給出N（NO₂）₃信息，考查了極性鍵、N原子雜化、氧化還原、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識點，題目難度中等，注意知識的遷移應(yīng)用．