Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、某有機物燃燒只生成CO₂和H₂O，二者物質(zhì)的量相等，此有機物的組成為C_nH_2n
• B、相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO₂越多，說明烴中的碳元素的含量越大
• C、某氣態(tài)烴C_xH_y與足量O₂恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減小，則y＞4；反之，則y＜4
• D、相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O₂越多，烴中的氫元素的含量越高

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：A．不能確定該有機物是否含有O元素；
B．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO₂越多，說明烴分子中碳原子數(shù)目大，但碳元素的含量不一定大；
C．燃燒通式為：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O，利用體積差量法計算判斷；
D．由關(guān)系式C～O₂～CO₂、4H～O₂～2H₂O，判斷相同質(zhì)量C、H消耗氧氣多少．

解答： 解：A．不能確定該有機物是否含有O元素，生成CO₂和H₂O，二者物質(zhì)的量相等，此有機物的組成為C_nH_2nO_x，故A錯誤；
B．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO₂越多，說明烴分子中碳原子數(shù)目大，但碳元素的含量不一定大，如甲烷與乙烷，故B錯誤；
C．燃燒通式為：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則1+（x+

y

4

）=x+

y

2

，解得y=4；若體積減小，1+（x+

y

4

）＞x+

y

2

，則y＜4；反之，1+（x+

y

4

）＜x+

y

2

，則y＞4，故C錯誤；
D．由關(guān)系式C～O₂～CO₂、4H～O₂～2H₂O，可知消耗32g氧氣需要C元素12g、需要H元素4g，即相同質(zhì)量C元素、H元素中H元素消耗氧氣更多，即相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O₂越多，烴中的氫元素的含量越高，故D正確，
故選D．

點評：本題考查有機物燃燒有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意對有機物燃燒規(guī)律的理解掌握．