隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（　　）
A、無水硫酸銅、蔗糖
B、食鹽、硫酸亞鐵
C、硅膠、硫酸亞鐵
D、生石灰、食鹽
考點：氧化還原反應
專題：
分析：為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)應該具有吸水性、還原性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)應該具有吸水性、還原性，
A．無水硫酸銅具有吸水性，無水硫酸銅和蔗糖都沒有還原性，所以不能防止被氧化，故A錯誤；
B．食鹽沒有吸水性，所以不能防止食品受潮，故B錯誤；
C．硅膠具有吸水性、硫酸亞鐵具有還原性，所以二者可以防止食品受潮及氧化變質(zhì)，故C正確；
D．生石灰具有吸水性，但食鹽沒有還原性，所以不能防止食品被氧化，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以化學與生活為載體考查氧化還原反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價關(guān)系即可解答，會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某有機物燃燒只生成CO2和H2O，二者物質(zhì)的量相等，此有機物的組成為CnH2n
B、相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳元素的含量越大
C、某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減小，則y＞4；反之，則y＜4
D、相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中的氫元素的含量越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學上常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，沉淀就達完全．已知：常溫下Ksp[M（OH）2]=1×10-21．則溶液中M2+沉淀完全時的pH為（　　）
A、7B、6C、5D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O．下列關(guān)于該電池工作時說法中正確的（　�。�
A、正極的電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O
B、溶液中的陰離子向正極移動
C、溶液的pH值保持不變
D、負極的電極反應式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素周期表的區(qū)域中，含有較多用于制催化劑、耐高溫耐腐蝕的材料元素的是（　�。�
A、金屬元素和非金屬元素分界線附近
B、過渡元素
C、左下方區(qū)域的金屬元素
D、右上方區(qū)域的非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

硒（Se）被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，同時也是“心臟的守護神”“肝病的天敵”，對人體具有良好的保健作用．已知硒為第四周期、與氧同一族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為（　�。�
A、硒也有兩種氧化物，分別為SeO2和SeO3兩種
B、硒化氫屬于共價化合物，比硫化氫穩(wěn)定
C、硒化氫的水溶液顯弱酸性
D、硒單質(zhì)的非金屬性比氧弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B、標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C、1 L 1 mol?L-1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA
D、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

F（聚碳酸酯）是一種性能優(yōu)良的工程塑料，合成路線如下：

已知：R1COOR2+R3OH
酯交換
R1COOR3+R2OH
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B→C的反應類型為
 
；D+E生成F的反應類型為
 
．
（3）圖中B（碳酸乙烯酯）也可通過下列反應制備：

①反應1的試劑和條件為
 
．
②反應2的反應類型是
 
．
③反應3的化學方程式為
 
．
（4）C的核磁共振氫譜有
 
組峰；C的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有
 
種．
①有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)
②兩個醛基且在一個環(huán)上
③一個羥甲基（一CH2OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

三聚氰胺（）俗稱．蛋白精”，可以由下列反應合成：
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑；CaC2+N2
 高溫 
.
 
+C；CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN 與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
 
；CaCN2中陰離子為CN22一，與CN22一互為等電子體的分子有N2O和
 
（填化學式），由此可以推知CN22一的空間構(gòu)型為
 
．
（2）三聚氰胺中氮原子的雜化方式有
 
．
（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸來提高“蛋白質(zhì)”的含量，人在攝人三聚氰胺和三聚氰酸（）后，兩者之間易通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）鈣的氧化物有CaO和CaO2兩種，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
，Ca2+采取的堆積方式為
 
．已知CaO2密度是pg?cm-3偌CaO2，則CaO2晶胞中距離最近的兩個鈣離子間的距離為
 
cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

（5）配位化合物K3[Fe（ CN）n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=
 
．

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