17．1.5molSO2質(zhì)量是多少g？

分析 根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化硫質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：1.5molSO2的質(zhì)量是：1.5mol×64g/mol=96g，答：1.5molSO2質(zhì)量是96g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)614C：．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活潑金屬元素位于第1縱行．
（4）原子種類由決定質(zhì)子和中子
（5）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na．Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．原子半徑：F＜Mg＜KD．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N元素表現(xiàn)為-3價(jià)），化學(xué)方程式為：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學(xué)式為NH3，該反應(yīng)中的氧化劑H2O2；
（2）若將KCN改為HCN也類似上述反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．現(xiàn)有一包混合物，其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca（OH）2和0.3mol CaCl2，則下列關(guān)于該混合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有0.6mol Ca2+B．含有0.3mol Cl-
C．n（Na+）：n（OH-）=1：5D．所含元素中鈣元素的質(zhì)量很大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．目前市場(chǎng)上堿錳電池不能滿足需大電流大容量用電的數(shù)碼相機(jī)、攝影機(jī)等電子產(chǎn)品的需要，鋰離子電池因成本在此方面不具很強(qiáng)的競(jìng)爭(zhēng)力．而高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、無(wú)污染．功率是民用電池的10～15倍，放電電流是普通電池的3～10倍，性價(jià)比極高．已知，以 Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時(shí)，電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為：□Zn+□K2FeO4=□ZnO+□Fe2O3+□K2ZnO2
（1）配平上面的化學(xué)方程式3Zn+2K2FeO4=ZnO+Fe2O3+2K2ZnO2．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．
（3）已知鐵是26號(hào)元素，則1mol FeO42-中含有電子的物質(zhì)的量為60mol，Na2FeO4是否具有還原性有，原因是K2FeO4中O元素為-2價(jià)，化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)還原性．
（4）制備高鐵酸鉀可以將Fe（OH）3在堿性條件下與KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則此電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．
（5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3+和Cu2+濃度相等，若此時(shí)溶液密度為1.25g/mL，體積仍為1L，則此時(shí)溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1.71%．（精確到0.01）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在溶液配制過(guò)程中，下列操作使配制結(jié)果偏高的是哪些？AC
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液而未洗滌
D．用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切
E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線即標(biāo)線，但未做任何處理
F．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線即標(biāo)線，又加水至溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸增大D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g D2O所含電子數(shù)目為10NA
B．實(shí)驗(yàn)室用含2molHCl的濃鹽酸在加熱下與足量的MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與18g水所含分子數(shù)均為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案