Question

10．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　�。�

• A． Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
• B． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C． S^2-、Cl^-、K⁺的半徑逐漸增大
• D． O、F、Ne的電負性逐漸增大

Answer 1

分析 A．金屬性越強，第一電離能越小，但Mg的最外層為3s電子全滿，難以失去電子；
B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
D．非金屬性越強，電負性越強．

解答 解：A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結構，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，則第一電離能大小為：Na＞Al＞Mg，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O＞N，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正確；
C．S^2-、Cl^-、K⁺具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S^2-、Cl^-、K⁺的半徑逐漸減小，故C錯誤；
D．非金屬性Ne＜O＜F，則電負性大小為：Ne＜O＜F，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，A為易錯點，注意ⅡA族、ⅤA族元素的電負性反常，試題有利于提高學生的靈活應用能力．