Question

15．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 反應(yīng)2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃達(dá)平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小
• C． 反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△S＞0
• D． 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全

Answer 1

分析 A．反應(yīng)前后能量守恒分析；
B．升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S＜0；
D．化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉淀完全；

解答 解：A．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，v（逆）增大，v（正）增大，v（逆）＞v（正），故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)前后△S＜0，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為沉淀完全，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、自發(fā)進(jìn)行的判斷、沉淀完全的條件等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．