Question

20．下列有關(guān)各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.2 mol•L^-1 NH₄Cl和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （Cl^-）

Answer 1

分析 A．0.2mol/L NH₄Cl和0．lmol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃•H₂O，還剩余0.05mol/LNH₄Cl；
B．銅離子和銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHC₂O₄，根據(jù)NaHC₂O₄溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．0.2mol/L NH₄Cl和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃•H₂O，還剩余0.05mol/LNH₄Cl，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性，由溶質(zhì)的濃度可知氯離子的濃度最大，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，銅離子和銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），兩溶液恰好反應(yīng)生成NaHC₂O₄，根據(jù)NaHC₂O₄溶液中的電荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （Cl^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，難度中等，熟悉酸的強弱與鹽的水解的關(guān)系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵．