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6．現(xiàn)有一種烴的結構式如圖所示，命名該化合物時，應認定它的主鏈上的碳原子數目是（　　）
A．9B．10C．11D．12

分析 根據烷烴的命名，依據結構判斷含C原子最多的碳鏈為主鏈，同長時選擇取代基多的為主鏈．

解答 解：題中所示的鏈含有的碳原子數最多為10個，共有兩條，如圖，紅線所示和藍線所示都是10個碳原子的碳鏈，
此時應選擇藍線所示，因為取代基較多，
故選B．

點評 本題主要考查烷烴命名中碳鏈的選擇，題目難度不大，注意最長碳鏈出現(xiàn)多條時，選擇取代基較多的作為主鏈．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu2O），課外活動小組的同學利用如圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據圖示內容回答下列問題：

（1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A裝置的作用是吸收二氧化碳，B裝置的作用是干燥氫氣．
（2）已知Cu2O在加熱條件下也能被H2還原為Cu，反應的化學方程式為Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
（3）已知反應前混合物的總質量為22.4g，待裝置冷卻后停止通入H2，測得U型管內物質的質量增加了3.6g，則原混合物中Cu2O的質量為6.8g．
（4）若沒有E裝置，則測得的Cu2O的質量偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　�。�
A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞Cl2＞CO2
C．沸點：Cl2＞Br2＞I2D．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，溶質在萃取劑中的溶解度應大于在原溶劑中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是在過量NaOH溶液中滴加數滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）；若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；能得出的結論是b（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵．
（5）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2011年3月日本地震引起福島核反應堆事故，冷卻反應堆需要大量的水，下列有關說法正確的是（　�。�
A．H20分子中只含有非極性共價鍵
B．H20分子中只含有極性共價鍵
C．水分子間只存在氫鍵
D．冷卻反應堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣在298K、100kPa時，在1L水中溶解0.09mol即達飽和，實驗測得溶于水的Cl2有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO； 計算上述體系的平衡常數0.00045．
（2）若在該飽和氯水中①加入少量NaOH固體，平衡將向正反應方向移動，溶液的PH值將增大（“增大”、“減小”、“不變”）；②通入適量氯氣平衡將不移動移動．（填“向左”、“向右”、“不移動”）
（3）如果增大氯氣的壓強，平衡將向右移動（填“左”、“右”）．氯氣在水中的溶解度將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），參與反應的氯氣與溶解氯氣的比值將小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質的量不再變化（本實驗所用的乙醇為CH3CH218OH）（　�。�
A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢
C．升高溫度，正、逆反應速率都加快，反應放出的熱量不變
D．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

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