1.下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化(本實驗所用的乙醇為CH3CH218OH)(  )
A.②④⑤⑥B.①⑤⑥C.①③⑤D.全部

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水,反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故不選;
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,等效消耗1mol乙酸,同時生成1mol乙酸,正逆反應(yīng)速率相等,故選;
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸,只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系,故不選;
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故選;
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故選;
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化(本實驗所用的乙醇為CH3CH218OH),正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故選;
故選A.

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強的是( 。
A.SiH4、NH3、HF、CH4B.SiH4、CH4、NH3、HFC.HF、CH4、SiH4、NH3D.NH3、HF、CH4、SiH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.現(xiàn)有一種烴的結(jié)構(gòu)式如圖所示,命名該化合物時,應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是( 。
A.9B.10C.11D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.2015年12月杭州多日被霧霾籠罩,有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上.已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì).目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法.
Ⅰ.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放.已知:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:4NO2+O2+2H2O═4HNO3
(2)尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol.
(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
(4)當(dāng)質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.如圖1表示在其他條件不變時,反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.若催化劑的表面積S1>S2,在圖1中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
Ⅱ.還原法.用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol•L-1

時間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
(1)T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56(保留兩位小數(shù)).
(2)30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是減小CO2的濃度.
(3)若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5:3:3,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
Ⅲ.變廢為寶.
(1)CO可用于合成CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在一定溫度壓強下(甲醇為氣體),在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2,達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%,再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆、“不變”或“減小”);
(2)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如圖2:
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e-=NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾,水洗滌;
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時,如何混合?把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌.
(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,常用的方法是水浴加熱;
(3)裝置中常在試管上連接玻璃管,作用是什么?冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸.
(4)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗.
(5)步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì).

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6.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì):

下列說法正確的是( 。
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完
B.Ⅱ圖中:有棕黃色的霧生成
C.Ⅲ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
D.Ⅳ圖中濕潤的有色布條能褪色,將濃硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3,在我國有大量的分布.以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途.
CaCO3•MgCO3Ca(OH)2•Mg(OH)2 CaCO3、Mg(HCO32碳化一系列過程
(1)已知碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式是Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO32+H2O,已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示.

①15min之后鈣離子濃度增大,原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32(用化學(xué)方程式表示).
②碳化溫度保持在50℃-60℃.溫度偏高不利于碳化反應(yīng),原因是平衡逆向移動、碳酸氫鎂分解.溫度偏低也不利于碳化反應(yīng),原因是反應(yīng)速率慢.
(2)用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖:

①由流程知,鍛粉中的氧化鎂幾乎不溶解,濾液1中的離子反應(yīng)是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
②該工藝中不能用(NH42SO4代替NH4NO3,原因是加入(NH42SO4會生成CaSO4微溶物,在過濾時會被除去,造成生成的CaCO3減少.
③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
④電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,陽極反應(yīng)為2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2 Al(OH)3↓+3CO2↑.

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10.實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷   乙醚
狀態(tài)無色液體  無色液體 無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點/℃    78.5    132    34.6
熔點/℃-l30    9-1l6
回答下列問題:
(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)裝置B的作用是防止倒吸.
(3)在裝置C中應(yīng)加入c (填字母),其目的是除去CO2、SO2等酸性氣體.
a.水         b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用e(填字母)洗滌除去.
a.水      b.氫氧化鈉溶液       c.碘化鈉溶液          d.乙醇      e.Na2SO3溶液
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+;
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去.
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞.
(7)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中溴水完全褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.對NaNO3分類,不正確的是( 。
A.屬于鈉鹽B.屬于硝酸鹽C.屬于正鹽D.屬于酸式鹽

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同步練習(xí)冊答案