17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞Cl2＞CO2
C．沸點：Cl2＞Br2＞I2D．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

分析 A．根據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體比較不同晶體的熔點；
B．通常狀況下，HCl是1：500，Cl2是1：2，CO2是1：0.878；
C．對于分子晶體而言，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高；
D．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．不同晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則SiO2＞KCl＞CO2，故A錯誤；
B．通常狀況下，HCl是1：500，Cl2是1：2，CO2是1：0.878，因此水溶性：HCl＞Cl2＞CO2，故B正確；
C．Cl2、Br2和I2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，因此沸點：Cl2＜Br2＜I2，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HI＜HBr＜HCl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意把握不同晶體的熔沸點的比較方法，注意元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液蒸干后并灼燒，得到的固體物質(zhì)是原溶質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途，請完成下列與鋁有關(guān)的問題．
（1）鋁原子的價電子排布式為3s23p1，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序為Mg＞Al＞Na．
（2）某含有鋁元素的翡翠的化學(xué)式為Be3Al2[Si6O18]，其是一種多硅酸鹽，Si原子采用的雜化類型為sp3雜化．
（3）工業(yè)上可用氧化鋁、氮氣、碳在高溫條件下制備一種四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖1：
①制備過程中還會生成一種可燃氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
②該化合物的晶體類型為原子晶體，該晶胞中有4個鋁原子，若該晶胞的邊長為a pm，則該晶胞的密度為$\frac{164}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm3．

（4）AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5，183℃開始升華，溶于水、乙醚等．其二聚物（Al2Cl6）的結(jié)構(gòu)如圖2，其中圖示中1鍵鍵長206 pm，2鍵鍵長221 pm，從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別1鍵為Al、Cl原子分別提供1個電子形成的共價鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對電子形成的配位鍵．
（5）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇．
CH3COOH$→_{乙醚}^{LiAlH_{4}}$CHCHOH，CH3COOH分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比7：1，分子中鍵角1＜鍵角2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強的是（　�。�
A．SiH4、NH3、HF、CH4B．SiH4、CH4、NH3、HFC．HF、CH4、SiH4、NH3D．NH3、HF、CH4、SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．大量獲得乙烯的工業(yè)方法是（　�。�
A．乙醇脫水B．石油分離C．石油裂化D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.8molCH4B．66gCO2
C．標(biāo)準狀況下44.8L的O2D．NA個水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．3：2B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有一種烴的結(jié)構(gòu)式如圖所示，命名該化合物時，應(yīng)認定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　　）
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3，在我國有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．
CaCO3•MgCO3Ca（OH）2•Mg（OH）2 CaCO3、Mg（HCO3）2碳化一系列過程
（1）已知碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O，已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示．

①15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學(xué)方程式表示）．
②碳化溫度保持在50℃-60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是平衡逆向移動、碳酸氫鎂分解．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率慢．
（2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

①由流程知，鍛粉中的氧化鎂幾乎不溶解，濾液1中的離子反應(yīng)是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
②該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少．
③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
④電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，陽極反應(yīng)為2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2 Al（OH）3↓+3CO2↑．

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