17．A、B、C、D均為短周期元素，且原子半徑依次增大，其中A與B同周期且相鄰，D和E同主族，A與E元素原子的電子層數(shù)相差2，A2-與D3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、B、C最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次遞減，是因?yàn)锳、B、C非金屬性依次遞減
B．EB晶體是一種堅(jiān)硬的高熔點(diǎn)材料，熔化時(shí)需克服離子鍵
C．在一定條件下，B的氧化物與B的簡(jiǎn)單氫化物均能反應(yīng)生成單質(zhì)B
D．C、D的常見(jiàn)氧化物均能溶于氫氧化鈉溶液中，則C、D的氧化物均屬于酸性氧化物

分析 A、B、C、D均為短周期元素，且原子半徑依次增大，由C的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，則C為Si；A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A為第二周期的O元素，A與B同周期且相鄰，可知B為N；A2-與D3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Al；D和E同主族，A與E元素原子的電子層數(shù)相差2，則E為第四周期的Ga元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，且原子半徑依次增大，由C的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，則C為Si；A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A為第二周期的O元素，A與B同周期且相鄰，可知B為N；A2-與D3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Al；D和E同主族，A與E元素原子的電子層數(shù)相差2，則E為第四周期的Ga元素，
A．A為O，B為N，C為Si，含氫鍵的沸點(diǎn)高，A、B、C最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次遞減，與氫鍵有關(guān)，而非金屬性遞減無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．E為Ga，B為N，二者形成的晶體熔化需克服離子鍵，但不是堅(jiān)硬的高熔點(diǎn)材料，故B錯(cuò)誤；
C．由氧化還原反應(yīng)及化合價(jià)變化的規(guī)律可知，在一定條件下，N的氧化物與B的簡(jiǎn)單氫化物氨氣均能反應(yīng)生成單質(zhì)B，故C正確；
D．C、D的常見(jiàn)氧化物均能溶于氫氧化鈉溶液中，但C的氧化物為酸性氧化物，而D的氧化物（氧化鋁）屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用十分廣泛．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含少量SiO2）為原料制取紅礬鈉的流程如圖所示．
已知：步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
試回答下列問(wèn)題：
（1）鉻鐵礦在氧化煅燒前要先粉碎，其目的是增大鉻鐵礦與硫酸的接觸面積，加快鉻鐵礦的溶解．
（2）濾渣1的主要成分是Fe2O3，濾液1的主要成分為Na2CrO4、Na2SiO3．
（3）步驟③調(diào)pH的目的是使硅酸鈉生成硅酸沉淀而除去．
（4）步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化時(shí)不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替硫酸，原因是Cr2O72-有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸．
（5）稱取29.8g紅礬鈉，與稍過(guò)量的KCl固體充分混合，溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，若得到的K2Cr2O7的質(zhì)量為26.3g，則K2CrO7的產(chǎn)率89.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì)
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀}{→}$溶液顏色無(wú)變化$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
C．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量硝酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$精鹽
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%過(guò)氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證 Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫(xiě)了表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅綜色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
ⅰ．打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤翰o(wú)明顯變化．
ⅱ．打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．ⅲ為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯；
（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用化學(xué)方程式表示合成路線；
（5）OPA的化學(xué)名稱是鄰苯二甲醛，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（提示
2$\underset{\stackrel{①濃KOH、△}{→}}{②{H}^{+}}$+）
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫(xiě)出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．126C、136C、146C三種核素互為同素異形體
B．和的分子式相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
C．等質(zhì)量的甲烷按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的O2
途徑a：CH$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O；途徑b：CH4$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在一定條件下鋁的還原性強(qiáng)于很多難熔金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示，初始溶液為氫氧化鈉溶液：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極
B．通入空氣的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+═H2O2
C．電解一段時(shí)間后，左側(cè)溶液pH降低
D．若生成17g雙氧水，則有1molH+從左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子．則該反應(yīng)的氧化劑為KNO3，X的化學(xué)式為N2．
（2）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次是（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
IA；IIB；IIIA；IVD
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸     D．酸性KMnO4溶液
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

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