1．在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次是（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）
IA；IIB；IIIA；IVD
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸     D．酸性KMnO4溶液
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

分析 二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，以此解答該題．

解答 解：二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
（1）裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在；
故答案為：A；B；A；D；
（2）裝置Ⅲ中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置Ⅳ中的酸性KMnO4溶液退色，可證明乙烯的存在；
故答案為：裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性 KMnO4溶液褪色．

點評 本題考查了乙烯的實驗室制法以及產(chǎn)物的檢驗，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的嚴(yán)密性，氣體檢驗的順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．A、B、C、D均為短周期元素，且原子半徑依次增大，其中A與B同周期且相鄰，D和E同主族，A與E元素原子的電子層數(shù)相差2，A2-與D3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．A、B、C最簡單氫化物的沸點依次遞減，是因為A、B、C非金屬性依次遞減
B．EB晶體是一種堅硬的高熔點材料，熔化時需克服離子鍵
C．在一定條件下，B的氧化物與B的簡單氫化物均能反應(yīng)生成單質(zhì)B
D．C、D的常見氧化物均能溶于氫氧化鈉溶液中，則C、D的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（　　）
A．苯B．乙醇C．乙酸D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D （填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，
要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c （填序號）．
a．Cl2      b．Fe       c．H2O2      d．HNO3
（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2、FeSO4．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）試劑①可以選用熟石灰，加入該試劑的目的是沉淀鎂離子．由海水提取鎂的過程中，需要將海水中的氯化鎂等可溶性鎂的化合物先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，然后再轉(zhuǎn)化為氯化鎂進(jìn)行生產(chǎn)，這樣做的目的是海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（2）操作a的過程中，應(yīng)先結(jié)晶，然后在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體；操作b的過程中，需先將無水MgCl2熔融，然后通電電解．
（3）通過操作b在制得Mg的同時也生成了Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物Cl2可以用于制備鹽酸．
（4）由以上流程可以看出，生產(chǎn)金屬Mg要用無水MgCl2，而未直接使用NgCl2溶液，原因是電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還要反應(yīng)生成氫氣，溶液中得到氫氧化鎂沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈?zhǔn)侵敢罁?jù)生態(tài)學(xué)的原理，以恢復(fù)和擴大自然資源存量為宗旨，為提高資源基本生產(chǎn)率和根據(jù)社會需要為主體，對2種以上產(chǎn)業(yè)的鏈接所進(jìn)行的設(shè)計（或改造）并開創(chuàng)為一種新型的產(chǎn)業(yè)系統(tǒng)的創(chuàng)新活動．如圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖：

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤可以實現(xiàn)能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤H2SO4．
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式為Ca3（PO4）2+2H2SO4=Ca（H2PO4）2+2CaSO4．磷肥能否與草木灰混合施用，請說明原因不能混合施用，因為草木灰中的K2CO3水解顯堿性會與磷酸二氫鈣反應(yīng)，生成難溶于水的磷酸一氫鈣或磷酸鈣降低了肥效．
（3）用1t硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為80%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.8t．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想：廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料（寫出兩點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
B．b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C．c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2-）
D．d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．25℃時，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12溶液．Na+、SO32一、ClO-、CO32-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．0.1mol/LBa （OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．0.1mol/L AlO2-溶液中：Na+、K+、SO32一、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論的描述正確的是（　　）
A．乙烯通入溴水中，測定反應(yīng)前后溶液pH，pH增大，乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．向某溶液中加入KSCN溶液和稀鹽酸，溶液變紅色，原溶液一定有Fe3+
C．將濕潤的氨氣通過無水CaCl2，可得到干燥的氨氣
D．分別取一塊小木條，放入飽和硅酸鈉溶液和蒸餾水中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，前者木條未燃燒，后者燃燒，可證明硅酸鈉可作木材防火劑

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同步練習(xí)冊答案