3．在20L氧氣中充分燃燒4.0L乙烷，反應(yīng)后的體積為多少？如將生成的氣體通入足量石灰水中，剩余氣體的體積是多少？（氣體體積均為常溫時(shí)的體積）

分析 乙烷充分燃燒：C2H6+$\frac{7}{2}$O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O，根據(jù)方程式計(jì)算消耗氧氣體積、生成二氧化碳的體積，反應(yīng)后體積為二氧化碳與剩余氧氣體積之和，再通入足量的石灰水，最終剩余氣體為氧氣．

解答 解：由C2H6+$\frac{7}{2}$O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O，可知4L乙烷完全反應(yīng)，消耗氧氣體積為4L×$\frac{7}{2}$=14L、生成二氧化碳的體積為4L×2=8L，剩余氧氣體積為20L-14L=6L，反應(yīng)后的體積為8L+6L=14L，再通入足量的石灰水，最終剩余氣體為氧氣，即剩余氣體體積為6L，
答：反應(yīng)后的體積為14L，將生成的氣體通入足量石灰水中，剩余氣體的體積是6L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，題目貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．微粒濃度關(guān)系：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫恒容密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時(shí)間的變化．
（2）圖中b點(diǎn)的平衡常數(shù)K的值為0.9
（3）其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2，則v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（4）25min時(shí)，改變的外界條件是增大NO2的濃度，圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中的c點(diǎn)體系顏色最深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++H2
B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+2H2O
D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
①②③
④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6
⑦⑧
A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑥D．④和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．紅沒藥醇是春黃菊花中的活性成分，具有消炎的作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)紅沒藥醇的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C15H26OB．能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一個(gè)恒容容器中盛有1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2所占體積分?jǐn)?shù)為M%．保持溫度不變，再投入1molNO2，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2所占體積分?jǐn)?shù)為N%．則M和N的關(guān)系是（　　）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某種催化劑為鐵的氧化物．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．
（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由不合理，F(xiàn)e2+會(huì)被硝酸氧化為Fe3+，無法得知原催化劑中一定是否存在Fe3+．
（2）請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol•L-1H2SO4、3% H2O2、6mol•L-1HNO3、0.01mol•L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1Kl、
20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3；
假設(shè)2：該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+2；
假設(shè)3：該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)既有+2，也有+3．
②以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，請將實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說明溶液中可能含F(xiàn)e2+和Fe3+．
步驟2：取少量溶液，滴
加0.01mol/L的KMnO4溶液．		若紫紅色不褪去，則說明催化劑中含鐵元素的價(jià)態(tài)+3價(jià)；若紫紅色褪去，
則說明催化劑中含有鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)
步驟3：另取少量溶液，滴
加20%的KSCN溶液．		若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中含鐵元素的價(jià)態(tài)+3價(jià)；若溶液無變化，則說明催化劑中含鐵元素的價(jià)態(tài)+2價(jià)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A．過氧化鈉B．純堿C．漂粉精D．氯水

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