將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、石灰石
B、醋酸、燒堿、硫酸銅
C、磷酸、熟石灰、苛性鉀
D、鹽酸、酒精、醋酸鈉
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．
解答： 解：A、硫酸屬于酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽；石灰石的主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，故錯(cuò)誤；
B、醋酸屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸銅屬于鹽，故正確；
C、磷酸屬于酸；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿；苛性鉀是氫氧化鉀，屬于堿，故錯(cuò)誤；
D、鹽酸屬于酸；酒精不屬于堿；醋酸鈉屬于鹽，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解酸堿鹽概念的含義，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行分類．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處處留心皆知識(shí)．生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A、植物光合作用
B、用四氯化碳可擦去圓珠筆油
C、自來水廠用液氯消毒
D、可用食醋洗掉水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）
 
．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是
 
．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol?L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=
 
〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是
 
．
（5）沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是
 
．
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是
 
．副產(chǎn)品A的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，跟1mol反應(yīng)的H2或溴水中Br2的最大量分別是（　�。�
A、11mol，9mol
B、9 mol，6mol
C、6mol，5 mol
D、l3 mol，9mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A、CH2=CH-CH=CH2
B、CH2=CH-CH3
C、CH2=CH2
D、以上答案均不合理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到C（以下反應(yīng)部分條件略去）：
淀粉 
稀硫酸
△
 M 
一定條件
 N→A 
試劑X
 D 
NaOH溶液
△
 C
A～F六種物質(zhì)可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
A
[O]
C2H4O
H2O
C
[O]
C2H2O2
[O]
E
KMnO4
F
注：[O]表示足量常用氧化劑；C常用于汽車的防凍液．
（1）A的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平．N生成A的反應(yīng)條件為
 
，B的一種同分異構(gòu)體的名稱為
 
．
（2）①寫出E生成F的離子方程式
 
．
②寫出C2H2O2生成E的化學(xué)方程式（[O]為含銅物質(zhì)）
 
．
（3）C與E一定條件下反應(yīng)的生成物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）H分子含有4個(gè)碳，且為C2H2O2的同系物，H的同分異構(gòu)體中含有，且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有
 
種．（不考慮立體異構(gòu)）
（5）芳香化合物G僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．G能與碳酸鈉反應(yīng)，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，且G分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、肥皂水、白磷、石灰水
B、燒堿、液氧、啤酒
C、干冰、銅、液氯
D、空氣、氮?dú)狻Ⅺ}酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究SO2氣體的還原性設(shè)計(jì)了如下裝置圖：
（1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應(yīng)方程式為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在反應(yīng)表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質(zhì)
 
．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填字母序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的一個(gè)是方案
 
（填數(shù)字序號(hào)），原因是
 
．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．正確的一組是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過渡
②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③CO2SO2通過盛KMnO4（H+）溶液燒洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
A、①②④B、③④
C、②③④D、①②③

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