4．按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（　�。�
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

分析 烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

解答 解：A、2-甲基丁烷，符合烷烴命名原則，故A正確；
B、2-甲基丙烷，符合烷烴的命名原則，故B正確；
C、2，2-二甲基丙烷，符合烷烴的命名原則，故C正確；
D、2-乙基丁烷，2號(hào)碳上出現(xiàn)乙基，說明選取的不是最長碳鏈，正確命名為：2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)課外活動(dòng)小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Fe．上述操作過程中用到的玻璃儀器有：
①燒杯；②玻璃棒；③酒精燈；④溫度計(jì)；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中．硫酸亞鐵銨可用硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)制得．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量：180）受熱易分解．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．

①該設(shè)備中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反應(yīng)生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，B處變藍(lán)色，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生（填化學(xué)式，下同）CO、CO2；反應(yīng)后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時(shí)有燃燒現(xiàn)象．A處試管中的黑色固體粉末可能是Fe、FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
A．金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)
B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C．金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱
D．金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則下列說法正確的是（　　）
A．鋅電極為電流流出B．鋅電極為正極
C．鋅電極有氣泡D．反應(yīng)中Zn被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知A2+B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒有Q1+Q2=2Q3
B．該反應(yīng)中的能量變化為 ︳Q1+Q2-2Q3︳
C．若Q1+Q2＞2Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若1molA2和1molB2的總能量之和小于2molAB的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)排序：Y＞T＞R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為0.167mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減少（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號(hào)回答）
②若加入I2，則H2濃度的變化正確的是f（用圖2中d-f的編號(hào)回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（　　）
A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物分子中，相鄰的五個(gè)原子可以構(gòu)成一個(gè)正四面體的是（　　）
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3

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