13．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（　�。�
A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p4

分析 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性，即元素的非金屬性越強其電負性越大．同一周期中，電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性，元素的非金屬性越強其電負性越大．同一周期中，電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
A．質(zhì)子數(shù)為20，是Ca元素，
B．質(zhì)子數(shù)為15，是P元素，
C．質(zhì)子數(shù)為14，是Si元素，
D．質(zhì)子數(shù)為8，是O元素，
所以非金屬性最強的元素是O元素，即電負性最強的元素是O元素，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、電負性等，題目難度不大，根據(jù)核外電子排布式判斷元素，掌握電負性的意義與強弱判斷是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
④為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有b（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）寫出①裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；寫出②裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（4）實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色．某同學(xué)提出兩種猜想：
猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色．
猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
【設(shè)計實驗驗證猜想】
取褪色后的溶液少量加入潔凈的于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢復(fù)紅色現(xiàn)象，則猜想猜想一正確．
（5）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是1：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（　　）
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是（　�。�
A．CH4B．NH3C．HClD．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�
A．KOH比NaOH堿性強
B．H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強
C．HCl、H2S、H3P的還原性性逐漸減弱
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M+＞R2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3．
（6）C和F的第一電離能大小關(guān)系為Mg＞K（用元素符號表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）E的氫化物的熔沸點比其同主族元素形成氫化物的熔沸點要高，原因是NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點升高．
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（6）用電子式表示D2B的形成過程．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與AB2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是BD
A．Fe2O3B．NaCl              C．Cu2S              D．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成的該氣體為NO2，電極反應(yīng)為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．F為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜，F(xiàn)的一種合成路線如下：

已知下列信息：
①C苯環(huán)上有兩個取代基互為鄰位．
②E有兩個互為對位的取代基，且E與A互為同系物，E的核磁共振氫譜有4個峰．
（1）A的名稱為苯酚；
（2）B中的官能團有羥基（寫名稱）；
（3）D+E→F的反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)；
（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（6）E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個取代基且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有11種（不含本身）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案