精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B、實驗室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C、用濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
D、用濃溴水可以除去苯中混有的苯酚
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題,有機反應
分析：A．苯與溴水不反應；
B．制備硝基苯，先加苯，最后加濃硫酸；
C．濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃，發(fā)生消去反應；
D．溴易溶于苯和苯酚，不能除雜．
解答： 解：A．苯與溴水不反應，應利用苯、液溴制備溴苯，故A錯誤；
B．實驗室制硝基苯，先加苯，再加濃硝酸，最后加濃硫酸，可防止液滴飛濺，故B錯誤；
C．濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃，發(fā)生消去反應，生成乙烯，故C正確；
D．溴易溶于苯和苯酚，不能除雜，應選NaOH然后分液來除雜，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的制備實驗、消去反應及有機物除雜等，把握物質的性質及實驗原理為解答的關鍵，注意實驗方案的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
HNO3
 
Ba（OH）2
 
NaHCO3
 
NaHSO4
 

（2）在實驗室制備氯氣的過程中，多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進行吸收，請寫出此反應的化學方程式
 
 該化學反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；1mol X單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2；Y原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；Z負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同．下列說法不正確的是（　　）
A、上述四種元素的原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W
B、化合物X2W2中存在兩種類型的化學鍵
C、依據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱可以比較X和Y的金屬性強弱
D、W、Z的氫化物的沸點：HmW＜HmZ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA
B、1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數(shù)目為
NA
22.4
×2
D、1molCH3+中含有電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水
B、可利用過濾的方法區(qū)分溶液和膠體
C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
D、膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應生成2molHCl的反應熱為（　�。�
A、-183 kJ/mol
B、-91.5 kJ/mol
C、+183 kJ/mol
D、+91.5 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移動的是（　�。�
A、加水B、加少量濃鹽酸
C、升溫D、增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；△H＞0
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
 
；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是
 
；
（3）25℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va
 
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）假設質檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達標．實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標準溶液準確標定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標準鹽酸先標定再滴定的原因是
 
；
（5）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由
 
色恰好變成
 
色且
 
即為終點．
重復滴定多次，結果記錄如下：
測定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
V（mL） 19.40 15.10 14.90 15.00
則該食用醋中醋酸的物質的量濃度=
 
 mol?L-1，是否合格
 
（填”是”或”否”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案