已知電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移動的是（　�。�
A、加水B、加少量濃鹽酸
C、升溫D、增大壓強
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸中存在電離平衡，加水稀釋或加熱或加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)都能促進醋酸電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，則平衡向右移動，故A正確；
B．加入少量濃鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向左移動，故B錯誤；
C．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進醋酸電離，平衡向右移動，故C正確；
D．醋酸電離沒有氣體參加或生成，壓強對其無影響，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了電離平衡移動，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，知道平衡移動過程中離子濃度變化，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D、1.7g NH3中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B、實驗室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C、用濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
D、用濃溴水可以除去苯中混有的苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.6g鈉投入100g水中，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球
B、鈉貯存在煤油中
C、所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.4%
D、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mole-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素．下列推斷錯誤的是（　�。�
A、若甲為焦炭，則丁可能是O2
B、若甲為N2，則丙可能是NO2
C、若甲為Cl2，則丁可能是Fe
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5毫米的顆粒物的含量
B、將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
C、2013年11月29日，“奪命快遞”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2FCOOCH3
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期第ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示．

已知：SrCl2?6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．請回答：
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有
 
  （任寫一種方法）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，宜選用的試劑為
 
（填序號）：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3和
 
   （填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是
 
．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L，依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于
 
mol/L．
SaSO4 BaSO4 Sr（OH）2
Ksp 3.3×10-7 1.1×10-10 3.2×10-4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B
 
；C
 
；沉淀D
 
；溶液E
 
．
（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、含H+的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO32-
B、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、SO42-、Br-
C、Na2CO3溶液中：H+、K+、Cl-、Ca2+
D、pH=12的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案