（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HNO3
 
Ba（OH）2
 
NaHCO3
 
NaHSO4
 

（2）在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過(guò)程中，多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
 該化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：（1）均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，遵循電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)電離方程式；
（2）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有Cl元素的化合價(jià)變化，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）幾種強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式分別為HNO3=H++NO3-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、NaHCO3=Na++HCO3-、NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案為：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則氧化劑、還原劑均為Cl2，
故答案為：；Cl2；Cl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式、化學(xué)方程式及氧化還原反應(yīng)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、T℃時(shí)，1L pH=6純水中，含10-6NA個(gè)OH-
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe（NO3）2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2、O2．某興趣小組同學(xué)對(duì)固體產(chǎn)物中Fe的化合物進(jìn)行了如下探究：
【提出假設(shè)】
（1）對(duì)固體產(chǎn)物中Fe化合價(jià)的猜想
猜想一：只顯+2價(jià)；猜想二：只顯+3價(jià)；猜想三：
 
．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并驗(yàn)證試驗(yàn)，取適量上述加熱分解后的固體于試管中，加入足量的0.1mol/L H2SO4溶液，使固體完全溶解，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明溶液中只含有Fe3+，不含有Fe2+．
 

（提示：由于濃度較稀，不能以Fe3+和Fe2+例子本身的顏色進(jìn)行確認(rèn)）
A、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加3%的H2O2溶液，溶液呈紅色．
B、先向試管中滴入3%的H2O2溶液，無(wú)明顯變化，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
C、先向試管中滴入0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
D、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液無(wú)明顯變化．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，證明猜想二正確，請(qǐng)寫(xiě)出Fe（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式
 
．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】
（4）有同學(xué)提出也可以通過(guò)測(cè)定分解后的氣體體積的方式進(jìn)行分析，于是將分解后的氣體進(jìn)行右圖裝置的試驗(yàn)，以驗(yàn)證猜想：先向集氣瓶中通入分解后的氣體，記錄通入氣體的體積為V1，然后，打開(kāi)右側(cè)止水夾，再向吸氣瓶中緩慢通入O2，觀察到的現(xiàn)象是：
 
．搖動(dòng)集氣瓶，液面上升，當(dāng)液體充滿集氣瓶時(shí)，記錄通入氧氣瓶的體積為V2．當(dāng)通入的氧氣為V（O2）=
 
 （用含V1的代數(shù)式表示），證明猜想二成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，寫(xiě)出乙醇各種鍵斷裂的化學(xué)反應(yīng)方程式

鍵①斷裂：
 

鍵②和⑤斷裂：
 

鍵①和③斷裂：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：
①H2O  ②CaCO3  ③Cu  ④HClO  ⑤SO3  ⑥NaCl  ⑦C2H5OH  ⑧S
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：
 

屬于弱電解質(zhì)的有：
 

屬于非電解質(zhì)的有：
 

（2）已知：2H2O?H3O++OH-，在液氨中也存在與水類似的自偶電離平衡，試寫(xiě)出其電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）
 
．
（2）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為
 
．
（4）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛
 
 對(duì)羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)一個(gè)
 
反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
時(shí)，反應(yīng)物和生成物的
 
不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài)．對(duì)于一定條件下的反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 當(dāng)有2mol SO3生成同時(shí)也有
 
mol
 
生成，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D、1.7g NH3中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B、實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C、用濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
D、用濃溴水可以除去苯中混有的苯酚

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