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【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A．MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，M+離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關系，故A正確；

B．曲線L2表示lg與pH的關系，lg＝0時，＝1，此時pH＝5.5，c(H+)＝1×10﹣5.5mol/L，則Ka(HA)＝＝c(H+)＝1×10﹣5.5，故B正確；

C．a點溶液的pH＞7，對于曲線L2，由于A﹣離子水解導致溶液呈堿性，促進了水的電離；而對于曲線L1，MCl溶液呈酸性，a點時呈堿性，說明MOH的電離程度大于M+離水解程度，抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；

D．曲線L1中，lg＝0時，＝1，Kb(MOH)＝c(OH﹣)＞1×10﹣5＞1×10﹣5.5，根據(jù)Kh＝可知，電離平衡常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度A﹣＞M+，則MA溶液呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)、c(M+)＞c(A﹣)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷是生物體中不可缺少的元素，它們能形成多種化合物。

(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為___________。

(2)NF3的鍵角小于NH3的原因是__________________。

(3)圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構。

①該化合物的分子式為______________，分子中硫原子的雜化軌道類型為____________________。

②磷的第一電離能大于硫的原因是________________________。

(4)PCl5中P—Cl鍵長有198pm和206 pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導電熔體，其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，陰離子的化學式為_________________。

(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖2所示。圖中a點和c點的原子坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(1，，)，則b點的原子坐標參數(shù)為_______________；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為d nm，則該晶體密度為______g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可)。

(6)某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖3所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下進行反應：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應速率數(shù)據(jù)，其中反應速率最快的是

A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手持技術是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術得到的微粒物質的量變化圖，常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。下列說法正確的是（　�。�

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A = 2H+ + A2-

B. 當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 當V(NaOH)=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質量為 ②mg該硫原子的物質的量為 mol

③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。

(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成單質和化合物最多的元素，其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。

(1)C原子的價電子軌道表達式為______________________。

(2)碳元素是組成有機物必不可少的元素。1828年，化學家維勒首次用加熱的方法將無機物氰酸銨[NH4(OCN)]轉化為有機物尿素，開啟了人造有機物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構型是___________。有機物M()在一定條件下生成N()

①沸點：M___________N(填“大于”或“小于”)。

②M中碳原子的雜化類型為___________，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為___________。

(3)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是___________，配體中碳原子的雜化方式有_________。

(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標出了石墨的一個六方晶胞。

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導電，其原因是___________。

②晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數(shù)如圖。

a.原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

b. 晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm，層間距為 d cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為___________g·cm－3(寫出表達式即可)

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