【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

【答案】C

【解析】試題分析： CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）

起始濃度（mol/L） 0.02 0.02 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x x x

平衡濃度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x

根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知

解得x＝0.015

所以在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%，答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

(1)在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為_________________；②寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________；

(2)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，己知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1

Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。

則△H2=______ kJmol-1；

(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____ (填a或b)，負極反應(yīng)式為________。該電池反應(yīng)后溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)若將上圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)O2-)，己知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-則負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；電子從______極(填a或b)流出。該電池工作時，外電路每流過1 mol e-，消耗標況下氧氣_____L。

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【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氯化銅溶液D.氫氧化鈉溶液

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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

D. 在T2時，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時

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【題目】短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為XO3，則X為（ ）

A.CB.SC.ND.Cl

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【題目】可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4 C(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 3v正(A)＝2v正(B) B. 2v正(A)＝3v逆(B) C. 4v逆(C)＝3v正(A) D. 3v逆(A)＝2v逆(B)

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【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：3B（s）2C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)C、D三種氣體的濃度之比為2：1⑤單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol C．⑥單位時間內(nèi)生成2n molC，同時消耗n mol D．⑦混合氣體中C的體積分數(shù)不變

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥

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D.Cu CuSO4 Cu（NO3）2

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