【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是( )

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

【答案】C

【解析】試題分析：①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=ag÷(1/12×bg)＝12a/b，故正確；②該硫原子的摩爾質(zhì)量為aNA，則mg該硫原子的物質(zhì)的量為：mg/(aNA)，故正確；③摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，也等于1mol原子含有的質(zhì)量，所以該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故錯(cuò)誤； ④由于該硫原子的質(zhì)量是ag，故ag該硫原子數(shù)目為1個(gè)，故含有電子數(shù)目為16，故錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1000 ml某無(wú)色待測(cè)液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：（已知：NH4+ + OH- （濃）= NH3↑ +H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ，肯定不存在的離子是 。

（2）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式： 。寫(xiě)出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：_____________________。

（3）將濾液A和沉淀A分開(kāi)的操作是過(guò)濾，洗滌。洗滌的操作是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）

A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LCO中的O原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當(dāng)有l(wèi)mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108克Ag析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是

A．光化學(xué)煙霧 B．水體富營(yíng)養(yǎng)化 C．臭氧空洞 D．酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

C. 常溫時(shí)，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數(shù)目為0.2NA

D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol

D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol

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