2．某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制各乙酸乙酯化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）燒瓶B中加幾塊碎瓷片，其作用是防止暴沸，長導管L的作用是冷凝兼導氣．
（3）圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：C中水換成飽和碳酸鈉溶液．經(jīng)改進后，實驗現(xiàn)象是C燒杯里液體分層，上層液體具有果香味、且呈油狀．簡述分離乙酸乙酯的操作方法：將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出．需要用到圖2的下列儀器有afg（填代號）．

分析 （1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）乙酸和乙醇的混合液體在加熱時容易發(fā)生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸；長導管L起到了導氣、冷凝的作用；
（3）乙酸乙酯在水中溶解度較大，應該用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)進行分析觀察到的現(xiàn)象；根據(jù)分液操作方法簡述分離乙酸乙酯的操作方法；根據(jù)分液操作方法選擇使用的儀器．

解答 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）給乙酸和乙醇的混合液體加熱過程中容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，故小于加入碎瓷片防止暴沸；長導管除了導氣作用外，還起到了冷凝反應乙酸乙酯的效果，
故答案為：防止暴沸；冷凝兼導氣；
（3）吸收乙酸乙酯應該選用飽和碳酸鈉溶液，所以應該吧C中水換成飽和碳酸鈉溶液；可以觀察到C燒杯中的液體分層，上層液體具有果香味、且呈油狀；分離出乙酸乙酯的方法為分液，操作方法為：將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出；分液操作用到的儀器有：分液漏斗、燒杯和玻璃棒，即：afg，
故答案為：C中水換成飽和碳酸鈉溶液；C燒杯里液體分層，上層液體具有果香味、且呈油狀；將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出；afg．

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備、常見儀器的構造及使用方法，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的反應原理及制備方法，明確常見化學儀器的構造及正確的使用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（ ）

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究，請回答：
Ⅰ．寫出A中發(fā)生反應的方程式Cu+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O若A中有1mol Cu與2mol濃硫酸充分反應，則生成氣體的物質(zhì)的量為小于1mol．
Ⅱ．B試管管口堵的棉花可以事先用下列①③試劑浸泡（填序號）．
①性高錳酸鉀溶液     ②濃硫酸       ③NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的探究實驗：
①加熱過程中發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w；
②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍；
④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．銅與濃硫酸反應生成的白色固體是CuSO4
B．①中灰白色固體不可能含有CuO
C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S
D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為MnSO4；
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299 kJ．
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為放（吸或放）熱反應，△H2=E1-E2kJ•mol-1．（用E1、E2表示）
（3）H2（g）的燃燒熱為285.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關數(shù)據(jù)及副反應：
乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
沸點/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
副反應：
C2H5OH+C2H5OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反應
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{△}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列說法正確的是（　�。�
A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣
B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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