Question

13．某�；瘜W(xué)組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進行實驗探究，請回答：
Ⅰ．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O若A中有1mol Cu與2mol濃硫酸充分反應(yīng)，則生成氣體的物質(zhì)的量為小于1mol．
Ⅱ．B試管管口堵的棉花可以事先用下列①③試劑浸泡（填序號）．
①性高錳酸鉀溶液     ②濃硫酸       ③NaOH溶液．

Answer 1

分析 I．加熱條件下，濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；Cu與濃硫酸反應(yīng)與稀硫酸不反應(yīng)；
II．生成的二氧化硫有毒，是大氣污染物，所以要進行處理，利二氧化硫為酸性還原性氣體．

解答 解：I．加熱條件下，濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；Cu與濃硫酸反應(yīng)與稀硫酸不反應(yīng)，1mol Cu與2mol濃硫酸充分反應(yīng)硫酸不能全部反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量小于1mol；
故答案為：Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；小于1；
II．生成的二氧化硫有毒，是大氣污染物，所以要進行處理，利二氧化硫為酸性還原性氣體，酸性選③，還原性選①，
故答案為：①③．

點評 本題考查了Cu與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力和實驗?zāi)芰�，注意把握實驗原理和尾氣處理原理�?/p>