Question

（18分）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察____________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________ 。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看 ，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________________________________。

（3）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_________。

③反應(yīng)速率由D到A逐漸變化的原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸________，（填 “增大”或“減小”）反應(yīng)速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）

④計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

Answer 1

（1）產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾。

（2）分液漏斗；活塞是否回到原位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間。

（3）①2H2O22H2O + O2↑ ② D>C>B>A

③減小，減慢。

④0.11

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)產(chǎn)物有氧氣，反應(yīng)越快，產(chǎn)生的氣泡也就越快；兩種催化劑中陰離子不同，不能排除

是不是氯離子或是硫酸根離子的催化作用，故選用陰離子相同的試劑；（2）分液漏斗下部有玻璃塞，

上部還有活塞；如果系統(tǒng)漏氣，活塞將不會回位；速度指的是單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生的變化，所以需要測量

時(shí)間；（3）②斜率越大，說明單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體越多，速度越快；③隨著反應(yīng)得進(jìn)行，反應(yīng)物被

消耗，濃度減小，速度減慢；④當(dāng)4分鐘后，生成的氣體不變，說明已經(jīng)完全分解，則氧氣一共為60mL,

根據(jù)方程式計(jì)算得：

n(H2O2)＝2.68×10－3 mol×2＝5.36×10－3 mol，

c(H2O2)＝5.36×10－3mol/0.05 L≈0.11 mol/L

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識點(diǎn)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：綜合性實(shí)驗(yàn) 試題屬性

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