在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是
A．Cl2B．NH3C．HClD．SO3（氣體）
C

試題分析：C、SO2和HCl氣體分別通入BaCl2溶液，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則觀察不到沉淀生成，故錯誤。故選C。
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫的還原性、酸性氧化物是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學(xué)實驗愛好小組欲探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________。
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：________________________________（任寫一點即可）。
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體       ___________________________________________________
_________________________
______________________________________________
步驟3：_______                                     _______________________                            
___________________________________________________
_________________________
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、C、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中A是一種淡黃色粉末固體單質(zhì)；B是氣態(tài)氫化物；C、D是氧化物；E是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

（1）元素A在元素周期表中的位置為              。
（2）B的名稱是               。
（3）寫出C的一種用途                                         ；
C的水溶液在空氣中放置一段時間后溶液的pH減少，試說明其原因             
                                                                      。
（4）D溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
（5）E的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是___________________________________。
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

（3）步驟①中過量H2O2的作用是                                                     
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________
（5）步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是(　  )
A．蘋果塊會干癟
B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內(nèi)有KNO3晶體析出
D．藍色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為
A．NO2B．NH3C．Cl2D．HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是
A．沸點高、難揮發(fā)B．酸性C．吸水性D．脫水性　E．強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫酸是一種實驗室常用的化學(xué)試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是              （填寫字母標(biāo)號）。

（2）實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，從中準(zhǔn)確量出10.00 mL，其物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1�，F(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需     和       。
（3）用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③分別為           。

A．品紅溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ，
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量             
A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為品紅溶液， 裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象 ，         （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

⑴①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
⑵②中的實驗現(xiàn)象為              ，此實驗說明SO2是             氧化物。
⑶③的品紅溶液            ，證明SO2有                   。
⑷④中的實驗現(xiàn)象為                             ，此實驗說明SO2有       性。
⑸⑤中的實驗現(xiàn)象為                             ，此實驗說明SO2有       性。
⑹⑥的作用是                  ，反應(yīng)方程式是                              。

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