(16分)硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空:
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              (填寫字母標號)。

(2)實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00 mL,其物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1,F(xiàn)將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需            。
(3)用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物,則裝置②、③分別為           。

A.品紅溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液
(4)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                                     ,
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸,則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量             
A.等于6.4克       B.大于6.4克       C.小于6.4克       D.不能確定
(5)若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為品紅溶液, 裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水,則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象 ,         (填“能”或“不能”)判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。
(共16分)
(1)C(1分) (2) 1.00(1分);膠頭滴管(1分);100mL容量瓶(1分)
(3)A(1分);C(1分)
(4)Cu+2H2SO4(濃)="==" CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)        C(2分)
(5)C+2H2SO4(濃)===  CO2+2SO2↑+2H2O(2分)
溶液由紅色變?yōu)闊o色(2分)  不能(2分)

試題分析:(1)濃硫酸具有強氧化性,有很強的腐蝕性。(2)在同一個溶液中的濃度是相等的。配置溶液需要的儀器有,燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(3)②中驗證SO2用的是品紅溶液。③中是進行尾氣吸收用的是NaOH溶液。(4)①中發(fā)生的是銅和濃硫酸的反應,方程式為:Cu+2H2SO4(濃)="==" CuSO4+SO2↑+2H2O,因為濃硫酸反應過程中濃度越來越稀,到最后呈稀硫酸就不和銅反應了,故產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量小于6.4克。(5)①中發(fā)生的是炭和濃硫酸的反應,方程式為:C+2H2SO4(濃)===  CO2+2SO2↑+2H2O,SO2通入到中品紅溶液褪色,因為SO2能和反應生成沉淀,所以不能判斷該白色沉淀一定只有CaCO3
點評:本題重點考查的是濃硫酸的氧化性的相關(guān)知識,題中涉及到的化學反應均為課本中的,學生要注重對課本知識的學習。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對事實的解釋不正確的是
選項
事實
解釋
A
用鋁罐槽車儲運濃硫酸
濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化
B
用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火
NH4Cl分解吸熱,且分解產(chǎn)物能隔絕空氣中的氧氣
C
鈉元素的焰色反應呈黃色
Na2O2是一種淡黃色的固體
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有還原性
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在某BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成;若先通入SO2氣體,再通入另一種氣體,則可看到沉淀生成;這種氣體不可能是
A.Cl2B.NH3C.HClD.SO3(氣體)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答:

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為        ; C中反應的離子方程式為                                       
(2)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,某同學設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點是                                           
(3)試驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化,現(xiàn)需測定Na2SO3的純度:稱取10.00g產(chǎn)品,配成100ml溶液,移取25.00ml溶液,用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液20.00mL,產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為        ,計算結(jié)果為       。(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi):
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣           
(2)濃硫酸使木條變黑              
(3)熱的濃硫酸與銅片反應              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體可能是 (   )
A.CO2B.NH3C.C12D.HCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分) 某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗.

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體,寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________
(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中,請回答下列問題:
①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是______________,繼續(xù)通入過量SO2氣體,現(xiàn)象是________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液,現(xiàn)象是______________,其反應的離子方程式為_______________________.
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象___________________________________
④若C為雙氧水,則通入SO2后,請大膽判斷所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學式),若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體,產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)都具有漂白性,其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同,這種物質(zhì)是
A. HClOB. H2O2C. O3D. SO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應過程中不產(chǎn)生SO2,反應后的溶液中不含Cu(NO3)2,反應中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅的質(zhì)量分數(shù)為x,試回答下列。
(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為:                       g(用x表示);
(2)若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為:           ;
(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應,冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

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