Question

（16分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00 mL，其物質(zhì)的量濃度為     mol·L^-1�，F(xiàn)將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需     和       。
（3）用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③分別為           。

A．品紅溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO₃溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                                     ，
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量             
A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為品紅溶液， 裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象 ，         （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃。

Answer 1

（共16分）
（1）C（1分） （2） 1.00（1分）；膠頭滴管（1分）；100mL容量瓶（1分）
（3）A（1分）；C（1分）
（4）Cu+2H₂SO₄（濃）="==" CuSO₄+SO₂↑+2H₂O （2分）        C（2分）
（5）C+2H₂SO₄（濃）===  CO₂+2SO₂↑+2H₂O（2分）
溶液由紅色變?yōu)闊o色（2分）  不能（2分）

試題分析：（1）濃硫酸具有強氧化性，有很強的腐蝕性。（2）在同一個溶液中的濃度是相等的。配置溶液需要的儀器有，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。（3）②中驗證SO₂用的是品紅溶液。③中是進行尾氣吸收用的是NaOH溶液。（4）①中發(fā)生的是銅和濃硫酸的反應，方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）="==" CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，因為濃硫酸反應過程中濃度越來越稀，到最后呈稀硫酸就不和銅反應了，故產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量小于6.4克。（5）①中發(fā)生的是炭和濃硫酸的反應，方程式為：C+2H₂SO₄（濃）===  CO₂+2SO₂↑+2H₂O，SO₂通入到中品紅溶液褪色，因為SO₂能和反應生成沉淀，所以不能判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃。
點評：本題重點考查的是濃硫酸的氧化性的相關(guān)知識，題中涉及到的化學反應均為課本中的，學生要注重對課本知識的學習。