Question

15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）

• A． X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
• B． Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W(wǎng)
• C． X、Z和W三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為：W＞Z＞X
• D． Y、Z和W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；X、Z同主族，Y、Z同周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，且X位于第二周期，則X為O元素，Z為S元素；
Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y為Si元素；
W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，W為Cl元素；
A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．硅酸是弱酸．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；X、Z同主族，Y、Z同周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，且X位于第二周期，則X為O元素，Z為S元素；
Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y為Si元素；
W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，W為Cl元素；
A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則氫化物最穩(wěn)定的是X，故A錯誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Y、Z、W位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑Z＞W(wǎng)＞X，故C錯誤；
D．硅酸是弱酸，硫酸和高氯酸是強酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點是解本題關(guān)鍵，注意離子半徑比較方法，題目難度不大．