15．下列有關(guān)鋁及鋁合金說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點(diǎn)的化合物
B．鋁是活潑的金屬，其合金抗腐蝕能力差
C．鋁合金具有密度小、高強(qiáng)度及較好的可塑性
D．鋁合金可用于制飛機(jī)骨架等

分析 A．氧化鋁是離子化合物，硬度高、熔點(diǎn)高；
B．鋁表面能形成氧化膜；
C．合金與組成它的各種成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的特點(diǎn)；
D．制造分機(jī)的材料應(yīng)密度小，強(qiáng)度大．

解答 解：A．氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故硬度高、熔點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；
B．鋁表面能形成氧化膜，抗腐蝕能力強(qiáng)，故B正確；
C．鋁合金屬于合金中的一種，被日常生活普遍使用，具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、抗腐蝕能力強(qiáng)等特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．鋁合金密度小，強(qiáng)度高適合制作飛機(jī)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生合金的性質(zhì)和性能、金屬鋁的性質(zhì)和應(yīng)用，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．色氨酸是植物體內(nèi)生長素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于色氨酸的說法不正確的是（　�。�
A．色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B．色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)
C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽
D．將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．食品安全一直是社會(huì)關(guān)注的話題．過氧化苯甲酰（）過去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用．合成過氧化苯甲酰的流程圖如圖：

苯乙烯
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+H2O2$\stackrel{活性催化劑}{→}$+2HCl；過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為+2H2O$\stackrel{H+}{→}$+H2O2．
（3）下列有關(guān)苯乙烯的說法正確的是ABC（填字母序號(hào)）．
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一種同分異構(gòu)體，其一氯代物僅有一種
C．苯乙烯分子中8個(gè)碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等
（4）苯甲酰氯（）能與水反應(yīng)生成苯甲酸，同樣也能與乙醇反應(yīng)，寫出其與乙醇反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的名稱：苯甲酸乙酯．
（5）寫出一個(gè)符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或或．
①分子中不含碳碳雙鍵或叁鍵；②分子中只含有一種含氧官能團(tuán)；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
①圖中壓強(qiáng)（P1，P2，P3，P4）大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；
②列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮是化學(xué)變化
B．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物
C．汽車尾氣中排放的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的
D．植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出C5H12的所有同分異構(gòu)體及名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．3-對(duì)苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH=CHCHO+H2O
（1）對(duì)甲基苯甲醛的同分異構(gòu)體中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有3種．寫出其中兩個(gè)取代基處在對(duì)位的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）對(duì)甲基苯甲醛→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，B中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，E中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液   c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化鈉是氯堿工業(yè)的主要原料，其晶體不帶有結(jié)晶水，飽和食鹽水也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑．完成下列填空：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子和少量泥沙，某同學(xué)設(shè)計(jì)的提純步驟依次為：溶解、過濾、加入沉淀劑、調(diào)pH、蒸發(fā)結(jié)晶．其中還缺少的步驟是過濾．
（2）電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的試劑是濕潤的淀粉KI試紙；若用粗鹽配制飽和食鹽水進(jìn)行電解，則陰極區(qū)可能出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
（3）氯堿廠稱固體燒堿為“片堿”．用滴定法測(cè)定片堿中雜質(zhì)Na2CO3含量的過程如下：稱取樣品，加水溶解；加入酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色；再加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)．?dāng)?shù)據(jù)處理．實(shí)驗(yàn)中用于溶解片堿的蒸餾水必須事先煮沸一段時(shí)間，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生干擾；用甲基橙作指示劑時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變；用酚酞作指示劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（4）下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是cd．（填寫編號(hào)）

a．模擬工業(yè)制純堿b．制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接受產(chǎn)物c．除去氯氣中的氯化氫d．實(shí)驗(yàn)室制乙炔
（5）在飽和食鹽水中加入濃硫酸，會(huì)有大量固體析出．過濾、洗滌、得干燥固體．為確定該固體的成份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水，測(cè)得溶液顯中性；②稱取1.961g固體于坩堝中加熱，發(fā)現(xiàn)有水生成，繼續(xù)加熱至固體恒重，稱量質(zhì)量為1.331g．判斷固體已恒重的操作是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量，質(zhì)量差不超過0.001g；③將1.331g固體全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥純凈沉淀1.165g．則原固體的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（寫化學(xué)式）

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