20．相同溫度下，已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③

分析 相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF＞HNO2＞HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確弱酸酸性強弱與電離平衡常數(shù)關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z、M分屬于3個不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．
（1）五種元素中第一電離能最小的是Be．電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是鈹．氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型直線型，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵．
（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為As4O6，Z、N原子的雜化類型分別為sp3、sp3．
（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時生成W，此反應(yīng)是檢驗微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3．
（5）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式，1mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)在水溶液里是否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．.②③B．.②④C．①②③D．.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁及鋁合金說法錯誤的是（　�。�
A．氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物
B．鋁是活潑的金屬，其合金抗腐蝕能力差
C．鋁合金具有密度小、高強度及較好的可塑性
D．鋁合金可用于制飛機骨架等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（　　）
A．b-m-nB．b+m-nC．b-m+nD．b+m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是BD．
A．氨氣難溶于水　B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大 D．氨氣密度比空氣小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是C．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物、硫的氧化物是引起霧霾天氣的主要原因之一，吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)生的如圖1（Ce為鈰元素）

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-
（2）含硫個微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖甲所示

①下列說法正確的是ac（填字母序號）
a．pH=8時，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=7時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO3-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+（4）裝置Ⅲ的作用只有是再生Ce4+，其原理如圖乙所示
①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為Ce3+-e-═Ce4+
②生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為ag．L-2，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2122aL（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

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