下列因果關(guān)系成立的是（　　）
A、因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
D、因為Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物
分析：A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，是自身電離，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)；
B．SO2可以使溴水褪色，是由于二氧化硫和溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
C．凡含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)都呈黃色，碳酸鈉溶性顯堿性；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，有一定的非金屬性．
解答： 解：A．氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，因果關(guān)系不成立，故A錯誤；
B．SO2使溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)H2O+SO2+2HBr=H2SO4+2HBr，不是因為SO2具有漂白性，因果關(guān)系不成立，故B錯誤；
C．由于含有鈉元素的物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時火焰會是黃色的，所以某堿性溶液的焰色呈黃色，其溶質(zhì)不一定為NaOH也可能為碳酸鈉溶液，因果關(guān)系不成立，故C錯誤；
D．Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)如2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金屬不與強(qiáng)堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)的單質(zhì)比如氯氣（非金屬氣體），所以可以說明Al體現(xiàn)一定的非金屬性，因果關(guān)系成立，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了氨氣、二氧化硫、焰色反應(yīng)、鋁等知識，從化學(xué)角度合理解釋某些現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，平時注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
 高溫 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、Na2FeO4屬于共價化合物
B、反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
C、生成1mol Na2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol NH4+中含有3NA個共價單鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有NA個氧原子
C、2gH218O中含有NA個中子
D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬
（FeSO4?7H2O）．其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細(xì)菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
（1）試劑a是
 
，試劑b是
 
．
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是
 
；
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.5NA
B、34g10%的雙氧水中，含有的共價鍵數(shù)目為3NA
C、氯化鈉晶體中一個鈉離子周圍距離最近的氯離子的數(shù)目為6個
D、用含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，下列關(guān)于水的表達(dá)正確的是（　�。�
A、H20分子的比例模型
B、H20和D2O互為同分異構(gòu)體
C、H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D、H2O沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間 不存在氫鍵作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等．
（1）H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為
 
；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
 
．
（2）鋅原子的核外電子排布式是
 
；
（3）Cu2+能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
（填序號）．
A．平面正方形   B．正四面體   C．三角錐型   D．V型
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式．
 

②若晶體的密度為ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．
（5）ρ紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)如表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害 的原因是
 
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  X的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)．寫出化學(xué)方程式：
 
．
（4）化合物A能與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

斯坦福大學(xué)B．M．Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念--原子經(jīng)濟(jì)性．我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計算公式為：原子利用率=
目標(biāo)生成物的質(zhì)量
參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量
×100%
下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生成方法，請?zhí)羁眨?br />（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率為
 
%（保留一位小數(shù)，下同）．
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應(yīng)式為：ClO2-→ClO2+e-，陰極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O
 通電 
.
 
NaClO3+3H2↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為
 
%．

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