以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol NH4+中含有3NA個共價單鍵
B、標準狀況下，11.2L臭氧中含有NA個氧原子
C、2gH218O中含有NA個中子
D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA個CO32-
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．一個銨根離子中含有4個共價單鍵；
B．一個臭氧分子中含有3個氧原子；
C．一個H218O中含有10個中子；
D．碳酸氫根離子能電離，但電離程度較�。�
解答： 解：A．一個銨根離子中含有4個共價單鍵，所以0.1 mol NH4+中含有0.4NA個共價單鍵，故A錯誤；
B．標況下下，11.2L臭氧的物質(zhì)的量是0.5mol，一個臭氧分子中含有3個氧原子，則標準狀況下，11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子，故B錯誤；
C.2gH218O的物質(zhì)的量是0.1mol，一個H218O中含有10個中子，所以2gH218O中含有NA個中子，故C正確；
D.84gNaHCO3的物質(zhì)的量是1mol，碳酸氫根離子能電離也能水解，但程度都較小，大部分以碳酸氫根離子存在于溶液中，所以84gNaHCO3溶于水，溶液中含有CO32-個數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及分子的結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識點，明確分子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意H218O的摩爾質(zhì)量是20g/mol，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1氯化鐵溶液中：Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-
B、氯水中：SO2-、K+、S2-、NH4+
C、與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：N03-、Cl-、H+、Al3+
D、
c(OH-)
c(H+)
=1.0×1012溶液中：C6H5O-、K+，SO42-、CH3C00-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL濃度均為2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的銅粉，充分反應(yīng)，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO．理論上消耗銅粉的質(zhì)量是（　�。�
A、4.8gB、9.6g
C、14.4gD、19.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、c（Al3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C、甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D、加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．反應(yīng)I、II均在水溶液中進行，其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)．E是一種可溶性強堿，其焰色反應(yīng)為黃色．則
①A、C的化學(xué)鍵類型分別為
 
，
 
；
②寫出C的一種用途
 
；
③A與B在E溶液中還可以發(fā)生另外一個反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無色氣體，E是A的鹽溶液．則：
①D的化學(xué)式是
 

②C溶液與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）
A、檢驗溶液中是否含有CO2-3：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、在乙酸乙酯樣品中加入適量的飽和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸
D、制備乙酸乙酯時，向濃碗酸中緩慢加入冰醋酸和乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
A、①②③B、②③⑥
C、③④⑥D、④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列因果關(guān)系成立的是（　�。�
A、因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
D、因為Al能與強堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A、標準狀況下，H2和O2各11.2L相混合，混合氣體所含分子總數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+中，所含電子總數(shù)為NA
C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子總數(shù)為NA
D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+總數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案