Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 1 L 0.1 mol•L^-1 CuSO₄溶液中含有0.1N_A個(gè)Cu ²⁺
• B． 50 mL 18.4 mol•L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• C． 12 g石墨烯（單層石墨）中含有C-C的個(gè)數(shù)為1.5N_A
• D． 孤對(duì)電子對(duì)數(shù)均為N_A的H₂S和H₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積相同

Answer 1

分析 A、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
C、石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個(gè)；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銅離子的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故當(dāng)硫酸變稀后，反應(yīng)即停止，故生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個(gè)，則12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，則C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A，故C正確；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故孤對(duì)電子對(duì)數(shù)均為N_A的H₂S和H₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．