【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

【答案】B

【解析】

試題A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，A錯(cuò)誤；B．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯(cuò)誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)/空氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，裝置如圖所示。電池放電時(shí)，電流由銅極經(jīng)外電路流向鉑極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在銅極區(qū)填充空氣

B.放電過(guò)程中，OH-向鉑極遷移

C.負(fù)極反應(yīng)式為N2H4—4e-=N2+4H+

D.放電過(guò)程中，鉑極附近溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】理解和應(yīng)用信息在有機(jī)合成中具有重要作用，請(qǐng)依據(jù)下列信息回答問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)類(lèi)型為_______________

(2)下列物質(zhì)能發(fā)生上述反應(yīng)的是______

A.與

B.與HCHO

C.與

(3)和在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】迷迭香酸是一種天然抗氧化劑，具有較強(qiáng)的抗氧化活性，能有效降低癌癥和動(dòng)脈硬化的風(fēng)險(xiǎn)。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

合成路線如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是_____________、_____________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(4)F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

(5)寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

①苯環(huán)上的一氯代物有2種

②1 mol該有機(jī)物能與1 molNaHCO3反應(yīng)

③能與濃溴水反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物消耗3 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因，用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知： △H=－1160kJ·mol-1

△H=+293kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔：同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：;甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對(duì)數(shù)即lgP與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖判斷，反應(yīng) △H___0(填“>”或“<”)。

1725℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CH4，達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。該溫度下，的平衡常數(shù)Kp=_______[注：用平衡分壓(Pa)代替平衡濃度(mol·L-1)進(jìn)行計(jì)算]。

(3)利用在特定條件下用鉑電極(陽(yáng)極為鉑絲)電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備K2S2O8(過(guò)二硫酸鉀)。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和離子，電流通過(guò)溶液后發(fā)生反應(yīng)。陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為______________________________，X為_________交換膜(填“質(zhì)子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol e-時(shí)，兩邊溶液質(zhì)量的變化差為_________。

(4)甲烷燃料電池采用鉑為電極，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。當(dāng)O2通入量為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且反應(yīng)完全時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當(dāng)通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為(　　)

①3體積�、�4體積　③5體積�、�5.5體積�、�2體積

A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類(lèi)似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

過(guò)程1中分離提純的方法是___，濾液2中的溶質(zhì)主要是____填物質(zhì)的名稱）。過(guò)程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______。

（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_________。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為____。

③電解過(guò)程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向____極室（填“陰”或者“陽(yáng)”）加入____（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y是合成藥物查爾酮類(lèi)抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過(guò)程中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率

B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中不含手性碳原子

C. X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶4

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