氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　　）
A、化合價的升降
B、分子中各原子重新組合
C、電子的得失或共用電子對的偏移
D、氧原子的得失
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，其實質(zhì)為電子的得失或共用電子對的偏移，即電子的轉(zhuǎn)移，以此來解答．
解答： 解：A．元素化合價變化為氧化還原反應(yīng)的特征，故A不選；
B．原子重新組合時一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．電子的得失或共用電子對的偏移，即電子的轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故C選；
D．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣在氯氣中燃燒，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，明確實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降即可解答，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項操作錯誤的是（　�。�
A、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口到出
C、萃取，分液前需對分液漏斗檢漏
D、為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.5L 1mol/L的鹽酸需
 
 molHCl，即需標(biāo)況下HCl氣體的體積為
 
L；現(xiàn)有73克HCl溶在適量水中，現(xiàn)配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，從中取出10ml，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工廠常用氨水檢驗管道是否漏氣，其反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當(dāng)有160.5克NH4Cl產(chǎn)生時，被氧化的氨氣是多少克？反應(yīng)的氯氣的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用銅制硫酸銅的主要反應(yīng)為：2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O．該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1mol Cu，則生成
 
mol CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、和是同分異構(gòu)體
B、中所有碳原子都在同一平面上
C、和是兩種不同物質(zhì)
D、中所有C原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A、符合通式CnH2n+2，且相對分子質(zhì)量不相等的兩種有機(jī)化合物
B、符合通式CnH2n-2，且相對分子質(zhì)量不相等的兩種有機(jī)化合物
C、符合通式CnH2n-6，且相對分子質(zhì)量不相等的兩種有機(jī)化合物
D、符合通式CnH2n，且相對分子質(zhì)量不相等的兩種有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
M（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則（　�。�
A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B、甲的體積比乙大
C、兩氣體的氣體摩爾體積相同
D、甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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