Question

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

	50ml鹽酸	50ml鹽酸	50ml鹽酸
M（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：（1）求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=

n

V

計算；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)生成二氧化碳體積、二者質(zhì)量之和列方程計算，再根據(jù)m=nM計算NaHCO₃的質(zhì)量，進而計算其質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故鹽酸的濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，
答：鹽酸的濃度為3mol/L．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則有：xmol+ymol=

2.24L

22.4L/mol

①
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②
聯(lián)立方程，解得：x=0.05 y=0.05，
故混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為0.05mol×84g/mol=4.2g，
NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

4.2g

9.2g

×100%=45.65%，
答：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為45.65%．

點評：本題考查混合物的有關計算，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，難度中等．