19．實驗室配制500mL 0.2mol．L-1Na2S04溶液，實驗操作步驟如下：
A．用托盤天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并
冷卻至室溫
B．把溶解后得到的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至凹液
面最低點與刻度線相平切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗滌液都注入容量瓶中，并輕輕振蕩
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
回答下列問題：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE；
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ad
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上有銹
e．容量瓶使用前內(nèi)壁附有水珠．

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析操作順序；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；
（3）分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對溶液濃度的影響．

解答 解：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作的順序為ABDCE，故答案為：ABDCE；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故除了燒杯、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒，還需要的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a正確；
b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟D，則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，溶液濃度偏低，故b錯誤；
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故c錯誤；
d．砝碼上有銹，則砝碼的質(zhì)量偏大，稱量出的藥品的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，故d正確；
e．容量瓶使用前內(nèi)壁附有水珠，對溶液濃度無影響，故e錯誤．
故選ad．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)OH-+H+=H2O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)H++HCO3-=H2O+CO2↑
（3）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）鐵與稀硫酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在 25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，若用pH計測定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
$\frac{濃度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實驗室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是常用的融雪劑．下列四個選項中，關(guān)于1mol
CH3COOK的敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98 mol-1
B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　�。�
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B向某溶液中加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含CO32-
C向某溶液中加入適量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色該溶液中一定不含NH4+
D用干燥潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色該溶液一定含有鉀元素，可能含有鈉元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物
C．植物油能使溴水褪色，氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/td>
D．淀粉、蛋白質(zhì)溶液均勻、穩(wěn)定，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，起始c（N2）為2mol/L，c（H2）為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得c（NH3）=0.4mol/L，試回答：
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率：v（N2）=0.1mol/（L．min） v（H2）=0.3mol/（L．min）v（NH3）=0.2mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)到2分鐘時c（N2）為1.8mol/L，c（H2）為4.4mol/L．

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