25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列說法一定正確的是

A．該溶液的溶質(zhì)是堿 B．該溶液顯堿性
C．該溶液的溶質(zhì)是酸 D．該溶液的溶質(zhì)是鹽

D

解析試題分析：25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1＞1×10－7mol·L－1，這說明該溶液中水的電離被促進(jìn)。A、堿電離出OH－抑制水的電離，A不正確；B、能促進(jìn)水電離的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，B不正確；C、酸電離出氫離子，抑制水的電離，C正確；D、只有能水解的鹽才能促進(jìn)水的電離，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查水的電離、溶液酸堿性的判斷以及鹽類水解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．醋酸的電離程度增大，[H＋]減小
C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在水溶液中進(jìn)行的很多過程，均與水的電離相關(guān)。下列選項(xiàng)中敘述的事實(shí)與水的電離無關(guān)的是(     )

A．TiCl4溶于水制備TiO2 B．電解法制備金屬鎂
C．稀釋NaOH溶液，pH降低 D．Na2SiO3溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為

A．1∶9 B．9∶1 C．1∶11 D．11∶1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l
B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小
C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體
D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13 
B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小 
C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓ 
D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．pH的某物質(zhì)的水溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液
C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 D．的任意物質(zhì)的水溶液

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