室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13 
B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小 
C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓ 
D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) 

D

解析試題分析：A、氨水發(fā)生電離產(chǎn)生OH―，使溶液pH降低小于13，故A錯誤；Kw與溫度有關(guān)與溶液中離子濃度無關(guān)，故B錯誤；C、AlCl3與氨水發(fā)生反應(yīng)，生成銨根離子，離子方程式Al3++NH3 H2O= Al(OH­)3↓+ NH4+，故C錯誤；D、pH=7時c(H+)=c(OH―)，根據(jù)電荷平衡則c (NO3―) = c(NH4+)，又滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液，H+與OH―發(fā)生反應(yīng)，則c (NO3―) > c(H+)，故D正確。
考點：離子濃度計算；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列說法一定正確的是

A．該溶液的溶質(zhì)是堿 B．該溶液顯堿性
C．該溶液的溶質(zhì)是酸 D．該溶液的溶質(zhì)是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
B．b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性 
C．d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7 
D．CH3COONa溶液不可能位于c點 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．t1＜t2 
B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化 
C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 
D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]
B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]
C．pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是

A．反應(yīng)過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3

A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

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