在水溶液中進行的很多過程，均與水的電離相關(guān)。下列選項中敘述的事實與水的電離無關(guān)的是(     )

A．TiCl4溶于水制備TiO2 B．電解法制備金屬鎂
C．稀釋NaOH溶液，pH降低 D．Na2SiO3溶液呈堿性

B

解析試題分析： TiCl4溶于水制備TiO2 利用的是水解原理，與水的電離有關(guān)，A錯誤；電解法制備金屬鎂利用的是電解熔融氯化鎂，與水無關(guān)，B錯誤；稀釋氫氧化鈉溶液，氫氧根離子的濃度減小，pH降低，但是促進了水的電離，C錯誤；Na2SiO3溶液呈堿性是由于硅酸根離子發(fā)生了水解，與水電離有關(guān)，D錯誤；故選B。
考點：本題考查的是鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋濃度接近于

A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，等體積的 ① pH＝2 H2SO4溶液�、�0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1:1:108:108 B．108:108:1:106 
C．108: 5×107:1:106 D．1:2:108:108 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下：pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是       

A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時：
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是(     )

A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小
B．當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
C．當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
D．水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列說法一定正確的是

A．該溶液的溶質(zhì)是堿 B．該溶液顯堿性
C．該溶液的溶質(zhì)是酸 D．該溶液的溶質(zhì)是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
B．b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性 
C．d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7 
D．CH3COONa溶液不可能位于c點 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3

A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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