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2．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜Al＜SiB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

分析 A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑�。�
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al＞Si，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正確；
C．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性為H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；
D．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強，則堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；
故選A．

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質量與加入的Ba（OH）2溶液體積關系如圖所示，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=0.2mol/L；
（2）圖中A點BaSO4就已被完全沉淀，質量為0.233克；
（3）B點pH=1.48（第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0.48）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．提出原子核式結構模型的科學家是（　�。�
A．湯姆生B．玻爾C．盧瑟福D．查德成克

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．在C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO的反應中（　�。�
A．C作還原劑B．CO2作氧化劑
C．氧元素化合價降低D．氧元素化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有機物A （）是有機工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機物．
I．由A為原料，可以合成有機物D．根據(jù)如下流程回答：
已知：R-CN$→_{H_{2}O}^{H+}$R-COOH．

（1）A的名稱為對甲基苯酚；
（2）D的結構簡式為．
II．以A為主要原料合成有機物G：，合成路線流程圖為：

（3）反應②的化學方程式；
（4）寫出檢驗反應③的產物中殘留有機反應物的試劑銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；
（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的其中一種結構簡式：任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；②能發(fā)生水解反應； ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．小伶同學某日的食譜為：
早餐--雞蛋1個，包子2個，牛奶1瓶；
午餐--米飯100g，炸雞腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；
晚餐--米飯100g，烤鴨80g，清蒸福壽魚120g，蝦醬炒番薯葉50g．
（1）在這些食物中，富含蛋白質的是雞蛋（各舉一例即可），富含油脂的是五花肉，富含植物纖維素的是番薯葉，富含淀粉的是的米飯；
（2）纖維素不能（能/不能）被人體消化．
（3）小伶的食譜中，是酸（酸/堿）性食物為主．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室中用CuSO4•5H2O來配制100mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4•5H2O的質量為（　�。�
A．1.6 gB．2.0 gC．0.01 molD．2.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是（　�。�
A．硅是一種潔凈的能源，其燃燒產物SiO2粉塵對環(huán)境無污染
B．Si在空氣中完全燃燒放出的熱量多
C．自然界硅的蘊藏量很豐富
D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、ClO2（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）Z2Y2中的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；Z2Y2與水反應放出氣體的離子方程式為Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeG2 $?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG放電時，電池的負極材料為Na，發(fā)生氧化反應．

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