11．據(jù)報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不正確的是（　　）
A．硅是一種潔凈的能源，其燃燒產(chǎn)物SiO2粉塵對(duì)環(huán)境無(wú)污染
B．Si在空氣中完全燃燒放出的熱量多
C．自然界硅的蘊(yùn)藏量很豐富
D．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

分析 A．硅燃燒生成二氧化硅，SiO2粉塵對(duì)環(huán)境有污染；
B．硅燃燒生成二氧化硅放出大量的熱；
C．地殼中含量最多的元素為氧元素，其次是硅元素；
D．硅為固體，運(yùn)輸，存儲(chǔ)方便．

解答 解：A．硅的燃燒產(chǎn)物粉塵會(huì)導(dǎo)致顆粒污染，會(huì)污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；
B．硅燃燒生成二氧化硅放出大量的熱，可以用作能源，故B正確；
C．硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，僅次于氧，故C正確；
D．硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題為信息題，考查硅的存在形式、含量，題目難度不大，熟悉硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v（N2）正=v（H2）逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜Al＜SiB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列廣告用語(yǔ)從化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看，不科學(xué)的是（　�。�
A．此純凈水絕對(duì)純凈，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．食用油富含維生素E、油酸、亞油酸，有益于健康
C．八寶粥不含任何糖類物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)悄虿』颊叻判氖秤?/td>
D．低鈉鹽，為您的健康著想

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見(jiàn)氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無(wú)色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第二周期ⅤA族，M的電子式為．
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是液氨分子與水分子間存在氫鍵．
（3）X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物，該化合物能與Q以1：1化合生成鹽W，鹽W中陰離子的結(jié)構(gòu)與CO2相似，寫(xiě)出該陰離子的結(jié)構(gòu)式：[N═N═N]-．
（4）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強(qiáng)效消毒劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（5）某化合物由硼元素與X元素組成，化學(xué)式為BX，有多種結(jié)晶形態(tài)，其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì)，BX立方結(jié)晶高硬度的原因是BN的立方結(jié)晶屬于原子晶體，B、N以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率始終相同
B．化學(xué)反應(yīng)速率越大，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化越大
C．對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且等于零
D．改變適當(dāng)?shù)臈l件，可使化學(xué)平衡向需要的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與NH3的混合氣體所含的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象的相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子為[Cu（NH3）4]2+
B．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)
D．反應(yīng)前后，Cu2+濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4?N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫(xiě)一種）． 
（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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