10．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Ca2+ 　1s22s22p63s23p6B．O2-1s22s23p4
C．Cl-　　1s22s22p63s23p6D．Ar　 1s22s22p63s23p6

分析 主族元素原子失去電子變成陽離子時，核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)改變；主族元素原子得到電子變成陰離子時，核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)改變，但電子層數(shù)不變．

解答 解：A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，故A正確；
B、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數(shù)由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，故B錯誤；
C、氯原子核外有17個電子，氯原子得一個電子變成氯離子，最外層由7個電子變成8個電子，所以氯離子核外有18個電子，故C正確；
D、氬是18號元素，原子核外有18個電子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原子或離子的核外電子排布，難度不大，明確原子變成陰、陽離子時變化的量是解本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)水化物，堿性最強的是KOH．
（2）②③⑧中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞Mg2+．
（3）①和⑨兩元素形成的化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：sp3和sp2，并在下圖相應(yīng)位置上標出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒．某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鋁B．石蕊C．亞硫酸鈉D．硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1mol/L醋酸中c （H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．不能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol 該物質(zhì)最多可與3mol NaOH 反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5-O-C2H5）后，溶液分層，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍色，這是因為生成2CrO5•（C2H5）2O所致，其反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O，已知：CrO5的結(jié)構(gòu)式為：下列說法正確的是（　�。�
A．Cr2O72- 被氧化成CrO5
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)中H2O2被還原成H2O
D．此反應(yīng)用于檢驗Cr2O72-離子的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；實驗室在配制Fe2（SO4）3的溶液時，常將Fe2（SO4）3固體先溶于較濃的（化學式）H2SO4中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鉀（K2S）溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的KOH．

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