Question

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10
• B． Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比為2：1
• C． 0.2 mol•L^-1與0.1mol/L醋酸中c （H⁺）之比為2：1
• D． NO₂溶于水時(shí)，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3：1

Answer 1

分析 A．酸中c（H⁺）=10^-pH；
B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度越大其電離程度越��；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，且硝酸和NO的物質(zhì)的量之比是2：1，被氧化的二氧化氮占$\frac{2}{3}$，被還原的二氧化氮占$\frac{1}{3}$．

解答 解：A．酸中c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故A正確；
B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，所以c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度越大其電離程度越小，所以0.2 mol•L^-1與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，且硝酸和NO的物質(zhì)的量之比是2：1，被氧化的二氧化氮占$\frac{2}{3}$，被還原的二氧化氮占$\frac{1}{3}$，所以被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解、pH的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：弱電解質(zhì)溶液濃度越小其電離程度越大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．