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19．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5-O-C2H5）后，溶液分層，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振蕩，在乙醚層中出現深藍色，這是因為生成2CrO5•（C2H5）2O所致，其反應方程式為：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O，已知：CrO5的結構式為：下列說法正確的是（　�。�
A．Cr2O72- 被氧化成CrO5
B．該反應為氧化還原反應
C．反應中H2O2被還原成H2O
D．此反應用于檢驗Cr2O72-離子的存在

分析 由CrO5的結構式可知存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個Cr-O鍵中O為-1價，在Cr=O鍵注重O為-2價，Cr元素化合價為+6價，反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個Cr-O鍵中O為-1價，在Cr=O鍵注重O為-2價，Cr元素化合價為+6價，則反應Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O中，反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，由于生成2CrO5•（C2H5）2O，溶液變?yōu)樯钏{色，則可用于檢驗Cr2O72-離子的存在，只有D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質所含元素化合價的判斷，為解答該類題目的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布圖為；
（2）寫出與H2O分子的中心原子的雜化方式sp3、及分子立體構型為V形．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述合理的是BCD
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
C．微粒的形狀發(fā)生了改變             D．微粒的化學性質發(fā)生了改變
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，則此配合離子的中心離子是Cu2+、配體是H2O、配位數是4；向該藍色溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象為產生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水會產生沉淀溶解形成深藍色溶液現象，原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-（用方程式或離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Ca2+ 　1s22s22p63s23p6B．O2-1s22s23p4
C．Cl-　　1s22s22p63s23p6D．Ar　 1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．除去CO2中的SO2：SO2+CO32-═CO2↑+SO32-
C．0.01 mol SO2氣體通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中：SO2+OH-═HSO3-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．1，2-二甲基戊烷B．2-乙基-3-戊烯
C．3，4-二甲基-4-丁醇D．3-甲基-2-戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．使用單質銅制取硝酸銅，最適宜的方法是：（　�。�
A．Cu+稀HNO3B．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu+濃HNO3D．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖實驗不能達到目的是（　�。�
A．
原電池能加快反應速率		B．
制備Fe（OH）2
C．
噴泉實驗		D．
中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．許多城市都限制燃放煙花爆竹，除噪聲污染外，爆竹燃放時會產生一種無色有刺激性氣味、有毒的氣體，這種氣體是（　　）
A．N2B．SO2C．CO2D．C12

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大．A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s2．
（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性質A．
A．其單質可作為半導體材料          B．其電負性大于磷 C．最高價氧化物對應的水化物是強酸．

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