下列有機(jī)物，其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是（　�。�
A、C3H8
B、C8H8
C、C4H10
D、C5H12
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：先判斷烴的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明烴分子中只有一種氫原子，最后根據(jù)等效法判斷氫原子的種類即可解答．
解答： 解：A．C3H8不存在同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3，含有2種氫原子，一氯取代物有2種，故A錯(cuò)誤；
B．C8H8存在同分異構(gòu)體，當(dāng)結(jié)構(gòu)為：時(shí)，氫原子種類最少，有1種氫原子，一氯取代物有1種，故B正確；
C．C4H10存在2種同分異構(gòu)體：（CH3）3CH、CH3CH2CH2CH3，都有2種氫原子，一氯取代物有2種，故C錯(cuò)誤；
D．C5H12存在同分異構(gòu)體，當(dāng)結(jié)構(gòu)為：只含一種氫原子，一氯取代物只有一種，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法與等效氫的判斷，特別注意C8H8的可能結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月11日日本大地震造成日本福島核電站出現(xiàn)嚴(yán)重事故，由核反應(yīng)堆泄漏出的
 
131
53
和
 
137
55
引起全世界的關(guān)注，其中
 
131
53
原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　　）
A、53B、78
C、131D、184

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B、13g NO2和33g N2O4混合氣體中含N原子數(shù)為NA
C、28g CO和22.4L N2含有的分子數(shù)均為NA
D、等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若兩種粒子的核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、如果兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素
C、含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
D、陽(yáng)離子只能得電子被還原，做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理．寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
步驟③中加熱的目的是（請(qǐng)寫(xiě)出必要的化學(xué)方程式和文字）：
 
．
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4，請(qǐng)說(shuō)明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是
 
．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．
則  TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+CO2（g）△H=
 

從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
 
．
（3）如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖．電池的一個(gè)由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S
hv
TiO2/S* （激發(fā)態(tài)）    TiO2/S*→TiO2/S++e-
I3-+2e-→3I-2TiO2/S*+I3-→2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是
 

A．電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電     B．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不會(huì)減少      D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol?L-1，H2：0.8mol?L-1，CH4：0.8mol?L-1，H2O：1.6mol?L-1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1mol CO2和4mol H2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．容器I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同      
B．容器I、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2 （g）△H2=32.4kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）298K時(shí)，4.4g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出220kJ的熱量，寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）常溫下，丙烷完全燃燒生成的CO2通入一定量的氫氧化鈉溶液中，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
 
c
 
（填“＞”“=”或“＜”），溶液中離子濃度由大到小的順序
 
；依電荷守恒，溶液中離子濃度的等量關(guān)系式為
 
；依物料守恒，c（Na+）=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案