Question

5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系（如圖），反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是C．（填序號）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe（OH）₃（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂．

Answer 1

分析 （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，說明甲、乙金屬與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，則甲為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，可知乙為Fe，與水反應(yīng)生成Fe₃O₄，比較金屬性，可根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性以及與水反應(yīng)的劇烈程度判斷；
（2）反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙為Ca（OH）₂，反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，則甲為CaC₂，乙可為CaO等．

解答 解：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，說明甲、乙金屬與水反應(yīng)生成氫氣，
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，則甲為Na，工業(yè)用電解的方法冶煉鈉，故答案為：C；
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，可知乙為Fe，與水反應(yīng)生成Fe₃O₄，方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
③甲易與水反應(yīng)，可知甲的金屬性較強，比較金屬性，還可根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，堿性越強，金屬性越強，
故答案為：強； 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe（OH）₃；
（2）反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙為Ca（OH）₂，
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O；
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，則甲為CaC₂，與水反應(yīng)生成乙炔，電子式為，故答案為：；
③在飽和氯水中加入少量石灰石，只有鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，促進氯氣與水的反應(yīng)，生成氯化鈣、次氯酸，其反應(yīng)的離子方程式是2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂，
故答案為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂．

點評 本題綜合考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．